Question

反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（ ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：物質(zhì)在促進化學反應時物質(zhì)的濃度變化之比等于方程式中化學計量數(shù)的比，由于經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，則m:p=3:2；v(C)=2v(B)則n:p=1:2，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則m＋n=p+q。所以化學反應方程式是3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)，選項是B。

考點：考查可逆反應化學方程式的系數(shù)關系及方程式的書寫的知識。