【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( 。
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

【答案】B
【解析】解:A.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,F(xiàn)e3O4、CaO均為堿性氧化物,Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水同時生成氧氣,不是堿性氧化物,故A錯誤;

B.鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水為氨氣的水溶液均為混合物,故B正確;

C.燒堿、冰醋酸水溶液中導(dǎo)電均為電解質(zhì),四氯化碳不能電離為非電解質(zhì),故C錯誤;

D.稀豆?jié){、硅酸粒子直徑在1﹣100nm之間均為膠體,氯化鐵溶液不是膠體,故D錯誤;

故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列行為不符合實驗安全要求的是(

A.熄滅酒精燈時,用燈帽蓋滅

B.點燃?xì)錃馇,先進(jìn)行驗純操作

C.配制稀硫酸時,將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是( 。

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________; b.___________;

(2)實驗過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)(填圖中字母);

(3)若利用裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77℃)的混合物,還缺少的儀器是_______;

II.現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL,據(jù)此回答下列問題:

(4)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______;

(5)實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g;

(6)配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作,會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______(填寫字母)。

A.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液 E.定容時俯視刻度線

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大:W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng);B是生活中最常見的液體;常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是

A. AB的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中,所得溶液的pH一定大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸,其他試劑任選。

填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(打開關(guān)閉”)。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:________________________。

(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物,實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJmol—1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJmol—1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJmol—1

寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)若利用反應(yīng)來制備氫氣。為了探究溫度、壓強對反應(yīng)的影響,設(shè)計以下三組對比實驗(溫度為400℃500℃,壓強為101kPa404kPa)。

實驗序號

溫度/℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/ mol·L—1

H2O初始濃度/ mol·L—1

1

400

101

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

P

3.0

7.0

Ⅰ、實驗1、實驗2和實驗3比較,反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率最快的是_________;平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是_________。

Ⅱ、實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系K2______K3(填“>”、“<”“=”)。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取碳(C)的太陽能工藝如圖1所示.

①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1,則FexOy的化學(xué)式為______;

②“熱分解系統(tǒng)中每分解l mol FexOy,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_______。

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10—2molL—1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg(1×10—2)=2。上圖225℃H2CO3溶液的pC﹣pH。請回答下列問題:

0<pH<4時,H2CO3溶液中主要存在的離子是___________;

8<pH<10時,溶液中HCO3pC值不隨著pH增大而減小的原因是____;

H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

(1)甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________,甲室中原子個數(shù)約為 ____________個。

(2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,將隔板B固定在“5”處,此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P(甲):P(乙)=______________。

(3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng),反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時的體積比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知氮化鎵中鎵是第ⅢA族元素,則氮化鎵的化學(xué)式可能為(

A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

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同步練習(xí)冊答案