【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

【答案】B
【解析】解：A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，F(xiàn)e3O4、CaO均為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水同時生成氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；

B．鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水為氨氣的水溶液均為混合物，故B正確；

C．燒堿、冰醋酸水溶液中導(dǎo)電均為電解質(zhì)，四氯化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．稀豆?jié){、硅酸粒子直徑在1﹣100nm之間均為膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故D錯誤；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列行為不符合實驗安全要求的是（ ）

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

B.點燃?xì)錃馇�，先進(jìn)行驗純操作

C.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（　�。�

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________； b．___________；

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；

（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；

II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：

（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；

（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；

（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。

A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時俯視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是

A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________。

(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）若利用反應(yīng)①來制備氫氣。為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①的影響，設(shè)計以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）。

實驗序號

溫度/℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/ mol·L—1

H2O初始濃度/ mol·L—1

1

400

101

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

P

3.0

7.0

Ⅰ、實驗1、實驗2和實驗3比較，反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率最快的是_________；平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是_________。

Ⅱ、實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家提出由CO2制取碳（C）的太陽能工藝如圖1所示．

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學(xué)式為______；

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_______。

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10—2molL—1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請回答下列問題：

①0＜pH＜4時，H2CO3溶液中主要存在的離子是___________；

②在8＜pH＜10時，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是____；

③求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1＝ _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

（1）甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________，甲室中原子個數(shù)約為 ____________個。

（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時的體積比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“1998年中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵。已知氮化鎵中鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能為（ ）

A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

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同步練習(xí)冊答案