【題目】有關下圖所示實驗的預測現(xiàn)象不正確的是

選項

操作

預測現(xiàn)象

A

通入一段時間的氧氣后點燃酒精燈

銅網(wǎng)會逐漸變黑

B

通入氧氣并加熱一段時間后通入乙醇蒸氣

銅網(wǎng)將逐漸變成紅色

C

預先通入氧氣排凈裝置中的空氣后再進行實驗

集氣瓶b中不會收集到氣體

D

觀察試管a中收集到的溶液

溶液無色有刺激性氣味

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．分析實驗裝置圖，通入一段時間氧氣后點燃酒精燈，會發(fā)生反應：2Cu+O22CuO，有黑色的CuO生成，預計可看到銅網(wǎng)逐漸變黑，A項正確；

B．通入氧氣并加熱一段時間，有CuO生成，再通入乙醇蒸汽，則在CuO、加熱條件下，乙醇被氧化為乙醛，CuO被還原為Cu，可看到銅網(wǎng)逐漸變成紅色，B項正確；

C．分析題中實驗裝置圖，預先通入氧氣排凈裝置中的空氣后再進行實驗，實驗中未反應完的氧氣經(jīng)導氣管進入集氣瓶b中，故集氣瓶b中會收集到氣體，C項錯誤；

D．試管a中為反應生成的乙醛溶液，乙醛無色且具有刺激性氣味，故D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】室溫時，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說法正確的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反應S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和

③粉末中一定不含有和 ④無法肯定粉末中是否含有和

A.①④B.②③C.③④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓

D.用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的。若自然界存在游離態(tài)的X，則下列說法正確的是

A.元素非金屬性的順序為W>X>ZB.X的氫化物分子中可能含有非極性鍵

C.工業(yè)上通常采用熱分解法冶煉Y的單質D.Z的最高價氧化物的水化物屬于強酸

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【題目】已知25° C時，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是

A.25°C時，KHX的溶液pH>7

B.反應Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常數(shù)為103.29

C.a點既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀

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【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

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【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖。

①已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉化率，可采取的措施有______ (填字母序號)

a.改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加 NO 的濃度 d．升高溫度

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

解釋在50 ℃～150 ℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中，在相同時間內(nèi)，在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。

現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗，請在上圖中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。

(4)某研究小組利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得 NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在 1050 K 前，反應中 NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________； 在 1100 K 時，N2的體積分數(shù)為____________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù) Kp=____________（已知：氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)）

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