14．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤分別是
①溫度計(jì)水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口
②冷凝管冷卻水進(jìn)出水口錯(cuò)
（2）圖中A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）區(qū)別自來(lái)水和蒸餾水可用的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液．

分析 （1）蒸餾操作中，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管的通水方向應(yīng)該為自下而上；
（2）根據(jù)A的構(gòu)造可知其名稱為蒸餾燒瓶；
（3）蒸餾時(shí)，需要在混合液中加入沸石，目的是防止暴沸；
（4）自來(lái)水中含有氯離子，而蒸餾水中不含氯離子，可通過(guò)檢驗(yàn)氯離子區(qū)別蒸餾水和蒸餾水．

解答 解：（1）蒸餾裝置中，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，圖示裝置中溫度計(jì)水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口；冷凝管冷卻水進(jìn)出水口錯(cuò)，應(yīng)該采用逆向通水的方式，即：從冷凝管的下口入水、上口出水，
故答案為：溫度計(jì)水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口；冷凝管冷卻水進(jìn)出水口錯(cuò)；
（2）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
（3）混合液在加熱過(guò)程中易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，所以在蒸餾操作中避免發(fā)生爆沸現(xiàn)象，需要加入沸石，
故答案為：沸石；防止暴沸；
（4）蒸餾水中不含氯離子，而自來(lái)水中含有氯離子，故可用稀硝酸和硝酸銀溶液通過(guò)檢驗(yàn)是否含有氯離子來(lái)判斷是蒸餾水還是自來(lái)水，
故答案為：稀硝酸和硝酸銀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蒸餾水的制取方法及常見儀器的構(gòu)造、使用方法，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握蒸餾水的制取方法及常見儀器的構(gòu)造，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CaO2難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．CaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如表：
H2O2/%51015202530
CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ．過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行測(cè)定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）過(guò)氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過(guò)氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則這段反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
A．2.5sB．4sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，說(shuō)明金剛石具有的能量比石墨低
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
D．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．一分子該物質(zhì)中含有12個(gè)H原子
B．該物質(zhì)的一氯代物有4種
C．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W均為前20號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質(zhì)，W分子含10個(gè)電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S+2H2O．
（3）若構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，且構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子．則此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來(lái)滅火或濕布蓋滅
B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
C．鋁粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D．向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色并產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1mol H2SO4中氧原子數(shù)（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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