【題目】下列各組材料中，不能構(gòu)成原電池的是（ ）

A. 鋅、鐵、番茄 B. 銅、鋅、酒精 C. 鋅、碳棒、氯化銨 D. 鋅、鐵、海水

【答案】B

【解析】A．鋅、鐵是電極，番茄中存在電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池，故A正確；B．兩金屬的活潑性不同，但是乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C． 鋅、碳棒是電極，氯化銨是電解質(zhì)，可以構(gòu)成原電池，故C正確；D． 鋅、鐵是電極，海水是NaCl的水溶液，可以構(gòu)成原電池，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，下列5種變化中可能發(fā)生的是

①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià) ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤雜質(zhì)C被氧化除去

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.單質(zhì)銅
D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（ ）
A.酚酞
B.圓底燒杯
C.錐形瓶
D.堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是

A. C2H4O2 B. C2H6O C. C2H3Cl D. C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見(jiàn)元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法不正確的是( )

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

第三周期原子半徑最小的金屬

Y

單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)

Z

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

A.Y、X、W的原子半徑依次減小，X、Y、W單核離子的半徑依次增大

B．W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)

C．Y的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．W、Z、X、Y的最高正價(jià)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________。

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