已知：△G=△H－T△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變，當(dāng)△G＜０時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞０時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列敘述中正確的是

A．熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行

D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱化學(xué)方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
 
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
 
．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．據(jù)此下列敘述中正確的是（　　）
A、熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B、焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C、焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D、焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (?? )

A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0．667mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C．已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D．若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。

     A．及時(shí)分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

⑺某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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