已知：△G=△H－T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變，當△G＜０時反應能自發(fā)進行，△G＞０時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述中正確的是

A．熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行

B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行

C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行

D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
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②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方為
 
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③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方式
 
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④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
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⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行．據(jù)此下列敘述中正確的是（　　）
A、熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B、焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C、焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D、焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (?? )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0．667mol/(L·min)

B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)

C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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