【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:
A.a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B.水的電離程度:c > b >a>d
C.b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用含n的代數(shù)式表示)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14 mol2L-2,故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)溶液溫度最高,說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)混合液的pH不知,則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小,故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7,則c(OH-) >c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH)>c(Cl-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(NH)>c(Cl-) >c(OH-) >c(H+),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知,25℃時(shí)溶液的pH=7,則:c(OH-)=c(H+)=10-7 molL-1,c(NH)=c(Cl-)=0.05mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5n-0.05)mol/L,則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為:K=(0.05×107)/( (0.5n0.05))=10-7/ (10n1),故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是( )
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3
C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA
B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應(yīng)后,生成0.05NA 個(gè)NO 分子
C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA
D. 3mol 單質(zhì)Fe 完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA 個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.分離酒精和CCl4的混合物,可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體,可用過(guò)濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 , 可用蒸餾法
D.分離NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣(假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等,且反應(yīng)產(chǎn)物為無(wú)毒氣體),測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率。如圖,下列列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)下列字母編號(hào))
a.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響
b.曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
c.相同條件下,加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
d.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NH32N23H2O
(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43.0KJ·mol-1
—定條件下,將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí),放出熱量21.5kJ,則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ,此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。
(3)在25℃下,將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得溶液pH=7,則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的過(guò)程中水的電離平衡將 (填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH=CHCH3,該有機(jī)物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中 ( )。
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1
B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低,O2比O3穩(wěn)定
C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量
D. Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1
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