【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14

B．水的電離程度：c > b >a>d

C．b點(diǎn)：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L－1 (用含n的代數(shù)式表示)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14 mol2L-2，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c(OH－) >c(H＋)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)>c(Cl－)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(NH)>c(Cl－) >c(OH－) >c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(OH－)=c(H＋)=10-7 molL-1，c(NH)=c(Cl－)=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.05)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K=(0.05×107)/( (0.5n0.05))=10-7/ (10n1)，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)

①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積　③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量　⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化　⑦操作所需的時(shí)間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3

C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA 個(gè)NO 分子

C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA

D. 3mol 單質(zhì)Fe 完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體，可用過(guò)濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸餾法
D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)產(chǎn)物為無(wú)毒氣體），測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)下列字母編號(hào))

a．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響

b．曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

d．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1

—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ，此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）在25℃下，將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過(guò)程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH=CHCH3，該有機(jī)物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

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