Question

1．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一種或幾種．為確定其成分，進行如下實驗：
（1）取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生．則此溶液中肯定存在的離子是（　�。�

• A． K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
• B． Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
• C． Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
• D． Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-

Answer 1

分析 無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的MnO₄^-；
（1）取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；
（2）取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，據(jù)此來回答問題．

解答 解：無色溶液中不含有色離子，則沒有MnO₄^-；
（1）取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，故溶液中無NH₄⁺，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有A1³⁺和Mg²⁺，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；
（2）取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有SO₄^2-；
根據(jù)分析可知肯定有的離子為：A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意明確常見離子的性質及檢驗的方法，特別是熟悉具有特殊反應現(xiàn)象、顏色的離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．