下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（    ）

A．ⅡA族中無非金屬元素                  B．Ⅷ族中所含元素種類最多

C．0族中無金屬元素                       D．金屬元素的種類比非金屬元素多

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是                                             

A．該反應是放熱反應           B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關

C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

    D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

T

常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

P

P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式                            。

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                    ；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是        ，原因是         。

（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：

XO(g)+  1/2O2(g)====XO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

T(s)+O2(g)=====TO2(g)          ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是______________________________。

（6）P在周期表的       區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計算)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


　下列說法不正確的是 (　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，然后進行靜置、分液

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，

   待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。

   假設反應后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.

   （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。  

   （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（     ）

A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體    

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體                

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（   ）

A.變白色    　　B.變無色        C.不變色    　D.先褪色后又復原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價電子（外圍電子）排布為

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個外成對電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                         。

（2）中B原子采取的雜化軌道類型為                      。

（3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構(gòu)型為                   。

（4）下列有關E、F的敘述正確的是（    ）

a.離子半徑E＞F              b.電負性E＜F

c.單質(zhì)的熔點E＞F            d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（5）極易溶于,原因是                                              。

（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為                 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的變長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為           g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。

該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A．與乙酸發(fā)生酯化反應        B．與NaOH水溶液反應

C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應       

D．催化劑作用下與H2反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案