【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，水應(yīng)該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ/mol，與題意不符A錯(cuò)誤；

B. 用溫度計(jì)測(cè)定HCl（aq）起始溫度后，直接測(cè)定NaOH（aq）的溫度，NaOH（aq）的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，會(huì)使中和熱△H偏大，故C錯(cuò)誤，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，利用蓋斯定律，兩式相減，3O2(g) ═2O3(g) △H =+284.2 kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，則與所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3：1

B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成分子個(gè)

C.與的混合物中所含中子數(shù)為

D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中和的總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中，會(huì)產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

A.向溶液中通入過(guò)量B.向溶液中加入足量金屬鈉

C.向溶液中滴入過(guò)量鹽酸D.向沸水中滴加飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒(méi)有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：

(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為________，B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為________

(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是________

(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是________

(4)元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等．

①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為________．

②E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)，該晶體中E的化合價(jià)為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.Na＋、Fe2＋、Cl－、－B.K＋、、Cl－、

C.Ca2＋、Mg2＋、、D.Na＋、Cl－、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

Ⅰ. 1）請(qǐng)對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，把正確答案（編號(hào)）填寫(xiě)在表格對(duì)應(yīng)類(lèi)別中

芳香烴

鹵代烴

醇

酚

醛

酮

羧酸

酯

______

______

______

______

______

______

______

______

2）上述10種物質(zhì)中，互為位置異構(gòu)體的是（填寫(xiě)編號(hào)）______________________。

Ⅱ.用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列烴的名稱(chēng)：

1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2） ______________________

Ⅲ. 物質(zhì)A的系統(tǒng)命名為“1-丁烯”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，請(qǐng)寫(xiě)出與該化合物含有相同官能團(tuán)的所有其他同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及對(duì)應(yīng)名稱(chēng)。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)為原料，獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)Ⅱ時(shí)溶液的pH約為4，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）堿性條件下，FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）TiO2是兩性氧化物，TiO2與KHSO4熔融時(shí)反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式為___。

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