6．阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA
D．Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．N2和CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol；
C．氣體摩爾體積只適用于氣體；
D．氣體狀況未知，無法計(jì)算二氧化硫氣體的物質(zhì)的量．

解答 解：A.0.1 mol Na2O2中含有0.2mol鈉離子，和0.1mol過氧根離子，所含的陰離子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．N2和CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故5.6gN2和CO混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，而N2和CO均為雙原子分子，故0.2molN2和CO的混合物中含0.4mol原子，故B正確；
C．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．氣體狀況未知，無法計(jì)算二氧化硫氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，若鋅片只發(fā)生原電池反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時(shí)，共消耗鋅的質(zhì)量為4.875g．有0.15NA個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　　）
A．加水溶解，用紅色石蕊試紙測(cè)其溶液的酸堿性
B．加強(qiáng)堿溶液后加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
C．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口觀察現(xiàn)象
D．加苛性鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知NaHSO4在水中的電離方程為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）25℃時(shí)，pH=3的NaHSO4溶液中，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離出來的c（H+）=10-3mol/L．
（2）在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，若SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）將20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　　）
A．能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強(qiáng)電解質(zhì)
B．1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D．風(fēng)能是正在探索的新能源之一，它是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，具有不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH 2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)調(diào)節(jié)pH 8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)
C．乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵
D．微粒半徑K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為b（選填編號(hào)）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中生成溴乙烷的化學(xué)方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層（填“1”“2”“3”）．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號(hào)）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個(gè)氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

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