Question

13．（1）把AlCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色，原因是（用離子方程式解釋）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；
（2）純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉，碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；再滴入過量的BaCl₂溶液，碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液褪色；據(jù)此即可解答．

解答 解：（1）AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解位氧化鋁，所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃；故答案為：Al₂O₃；
（2）純堿是強堿弱酸鹽碳酸鈉，在純堿溶液中CO₃^2-易水解生成氫氧根離子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；向溶液中加入氯化鋇后，鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，所以溶液褪色；
故答案為：溶液顯紅色；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．

點評 該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強．該題的關鍵是明確鹽類水解的原理，然后結合提高信息靈活運用即可．