Question

18．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．則下列說法正確的是（　　）

• A． 稀釋溶液，溶液pH增大
• B． 通入CO₂，平衡朝正反應方向移動
• C． 升高溫度，$\frac{{c（HC{O_3}^-）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$減小
• D． 加入NaOH固體，溶液pH減小

Answer 1

分析 A．稀釋促進水解，氫氧根離子的物質的量增大，但氫氧根離子濃度減��；
B．通入CO₂，發(fā)生CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
C．水解為吸熱反應；
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動，但氫氧根離子的濃度增大．

解答 解：A．稀釋促進水解，氫氧根離子的物質的量增大，但氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故A錯誤；
B．通入CO₂，發(fā)生CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡朝正反應方向移動，故B正確；
C．水解為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，可知$\frac{{c（HC{O_3}^-）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$增大，故C錯誤；
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動，但氫氧根離子的濃度增大，則溶液pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響鹽類水解的因素，為高頻考點，把握影響水解平衡的因素及pH的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．