Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動。電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（   ）
A．放電Li+向正極移動
B．該電池溶劑可用水替代
C．該電池放電時，1mol SO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol e-
D．充電陽極反應(yīng)式為2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4
A
A 對 放電是原電池，陽離子向正極移動，所以Li+向正極移動
B．錯該電池溶劑不可用水替代，因為Li能跟水反應(yīng)
C．錯該電池放電時，1mol SO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol e-
D．錯充電陰極反應(yīng)式為2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入C4H10氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列對該燃料電池說法正確的是（ ）
A．在熔融電解質(zhì)中，O2—由負極向正極
B．電池工作時，消耗1mol C4H10最多轉(zhuǎn)移16mol e—
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e—=2O2—
D．通入丁烷的一極為正極；電極反應(yīng)式為：C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
(1)電極反應(yīng) 正極__________  _________負極____________  __________。
(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為         。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖11所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持溫度不變），則此平衡將         移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
               
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖13所示。其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛­硫酸­二氧化鉛。下列關(guān)于該鉛蓄電池的說法正確的是
A．充電時電源的正極接鉛蓄電池標“＋”的一極
B．“無液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來的鉛蓄電池的原理
C．放電時在鉛蓄電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)
D．充電時電池上標有“－”的極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液
B．電池的正極為Ni2O3、負極為Fe
C．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列說法，正確的是①鋅為負極，Ag2O為正極?②放電時，正極附近pH值上升?③放電時，負極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動
A．①B．①②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是(　　)
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
B．加BaCl2溶液即可
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可

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