Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

(1)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，目的是____________。 A中反應的化學方程式_____________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________。

(4)裝置E的作用是______________。

(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。

Answer 1

【答案】 排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾 C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體) 吸收有毒氣體NO，防止空氣污染 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O

【解析】根據(jù)實驗原理分析，本實驗不能有氧氣，要排除氧氣的干擾，由實驗裝置可以知道,A中發(fā)生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O ,B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮,C中固體干燥劑干燥NO,并除去可能混有的酸霧,D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,E中高錳酸鉀吸收尾氣NO,以此分析。
詳解:(1)為了排除氧氣干擾，A中滴入濃硝酸之前，應先通入一段時間N2；A中發(fā)生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，因此，本題正確答案是: 排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾； C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2)B中水吸收二氧化氮將NO2轉化為NO、二氧化氮溶于水生成硝酸,銅與稀硝酸反應生成NO,現(xiàn)象有：溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；
因此，本題正確答案是: 溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；
(3)C中盛放的試劑是用來干燥NO,并除去可能混有的酸霧,故應用堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)，因此，本題正確答案是: 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)；

(4)由信息可以知道,E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮,吸收有毒的NO氣體,避免污染空氣, 因此，本題正確答案是:吸收有毒氣體NO，防止空氣污染；

（5）根據(jù)信息：NO被酸性KMnO4氧化成NO3-，根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒寫出離子反應方程式為: 5NO+3MnO4-+4H+==5NO3-+3Mn2++2H2O,
因此，本題正確答案是: 5NO+3MnO4-+4H+==5NO3-+3Mn2++2H2O。