Question

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有          (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺②含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是       (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽(yáng)”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

Answer 1

（1）③  (2分)
（2）① 10% (2分)
②增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH₃OH  (回答其中兩項(xiàng)即可得分2分，只回答一項(xiàng)得1分)  
③ c  (2分)
（3）①陽(yáng) (1分) 
② 2H^＋＋2e^－→H₂ (2分)
（4）① Fe(NO₃)₂、KI  (有錯(cuò)誤答案不得分)  (2分)
②單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間)  (2分)

解析