Question

【題目】（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ；

（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數）,請寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應，測得放出的熱量始終小于92．4KJ。請簡述其原因 ；

（5）請仔細看圖，

根據蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

Answer 1

【答案】

（1）H2（g）+0．5O2（g）＝H2O（l）△H＝-285．8kJ/mol（2）N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol（3）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-（a+114．6）KJ/mol（4）可逆反應轉化率小于100%，消耗N2（g）一定小于1mol，放出熱量就一定小于92．4kJ

（5）△H4=△H2-△H1-△H3

【解析】

試題分析：（1）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，氫氣的燃燒熱是285．8kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8kJ/mol；

（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，根據原子守恒可知兩種氣體是氮氣和水蒸氣，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol；（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-akJ/mol（視a為已知數）,中和熱是57．3kJ/mol，因此稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（l）△H＝－（a+114．6）kJ/mol；（4）由于可逆反應轉化率小于100%，消耗N2（g）一定小于1mol，所以放出熱量就一定小于92．4kJ；（5）根據轉化關系圖結合蓋斯定律可知△H4＝△H2-△H1-△H3。