【題目】關(guān)于分類(lèi)的知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化的一種科學(xué)方法

B. 常見(jiàn)的分類(lèi)方法有交叉分類(lèi)法和樹(shù)形分類(lèi)法

C. 對(duì)于相同的分類(lèi)對(duì)象，采用的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，分類(lèi)的結(jié)果也不同

D. 初中的化學(xué)知識(shí)告訴我們，化學(xué)反應(yīng)可以分為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩大類(lèi)

【答案】D

【解析】A、分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化的一種科學(xué)方法，A正確；B、常見(jiàn)的分類(lèi)方法有交叉分類(lèi)法和樹(shù)形分類(lèi)法，B正確；C、對(duì)于相同的分類(lèi)對(duì)象，采用的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，分類(lèi)的結(jié)果也不同，C正確；D、初中的化學(xué)知識(shí)告訴我們，化學(xué)反應(yīng)可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四大類(lèi)，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是(　　)

A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　　）
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是（選擇填空）：
A.AlCl3是非電解質(zhì)
B.AlCl3水溶液不導(dǎo)電
C.AlCl3是共價(jià)化合物
D.AlCl3熔點(diǎn)太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過(guò)程中能量利用率為 ．
（6）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式 ， 所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過(guò)程共用Cl2

A.2 molB.4molC.5molD.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問(wèn)題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開(kāi)始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________。

②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~290 ℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是

①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液具有漂白性的是( )

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.蘇打水

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