14．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-
B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無K+
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀鹽酸，若沉淀不溶解，則證明溶液中肯定有Cl-
D．在某鹽溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4+

分析 A．AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；
B、鈉離子的焰色反應呈現(xiàn)黃色，但是鉀離子的焰色反應紫色需要透過鈷玻璃才能觀察到；
C、根據(jù)加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的；
D、銨鹽與堿反應生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

解答 解：A、某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B、灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無法判斷是否存在K+，故B錯誤；
C、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的，故C錯誤；
D、銨鹽與堿反應生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_S（填化學式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為．Y2 Z2遇水很易反應，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
（5）工業(yè)上用氧化WH3法制取WO，該反應的熱化學方程式為：
4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol-1，則WH3與氧氣反應產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔點：金剛石＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若加人催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后維持容器容積不變加入C（體積不變）時混合物的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”，下同）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．
（4）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動的方向為向右（填“向左”、“向右”或“不移動”），容器內(nèi)氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以下為實驗室的常見儀器裝置．

 （1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，發(fā)生裝置應該選擇裝置
B（填A、B或C）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D（填D或G）來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置F（E或F），這是為了防止倒吸．
（2）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3 mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是
鹽酸使藍色石蕊試紙變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（　�。�
A．從碘水中萃取碘單質(zhì)，可用苯做萃取劑
B．用加熱分解的方法可以區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒
D．氨氣噴泉實驗時，燒瓶必須干燥才可收集

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為陽極，發(fā)生氧化反應：鋅為負極被還原
B．電路中電子流動方向：鋅→b→a→銅
C．電路中通過0.2mol電子，銅片上產(chǎn)生2.24L氣體
D．往濾紙上滴加酚酞，b極附近顏色變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重．關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響，判斷正確的是（　�。�
A．鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致結(jié)果偏大
C．把鹽酸換成稀硫酸，會導致結(jié)果偏大
D．烘干時間過長，會導致結(jié)果偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標準狀況下0.5mol水的體積約為（　�。�
A．0.5LB．5LC．11.2LD．不能確定

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