Question

關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

Answer 1

C

試題分析：A、裝置①是原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，所以Fe與Fe^3＋反應(yīng)生成Fe^2＋，錯(cuò)誤；B、裝置①中，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2 e^－= Fe^2＋，錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動(dòng)，裝置②中石墨Ⅱ作陰極，因此石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，正確；D、由電流方向判斷c是陽(yáng)極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，所以c為粗銅，d為純銅，錯(cuò)誤，答案選C。