Question

與100mL 0.1mol/LK₂SO₄溶液中K⁺離子濃度相同的是（　　）

• A、10mL 1mol/L K₂SO₄溶液
• B、50mL  0.2mol/LKCl溶液
• C、10mL 0.2mol/LK₂SO₄溶液
• D、200mL  0.1mol/L KNO₃溶液

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：100mL 0.1mol/LK₂SO₄溶液中K⁺離子濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計算選項中離子濃度分析判斷．

解答： 解：A、10mL 1mol/L K₂SO₄溶液中K⁺離子濃度=1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；
B、50mL  0.2mol/LKCl溶液中K⁺離子濃度=0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；
C、10mL 0.2mol/LK₂SO₄溶液中K⁺離子濃度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；
D、200mL  0.1mol/L KNO₃溶液中K⁺離子濃度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度分析計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．