下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100°C，使pH＝6

 

B

【解析】加入NaHSO4溶液，溶液顯酸性，但抑制水的電離，不正確；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B正確；加入Na2CO3溶液，CO32—水解顯堿性；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：。下列說法不正確的是( )

A．該有機(jī)物屬于飽和烷烴

B．該烴的名稱是3?甲基?5?乙基庚烷

C．該烴與2,5?二甲基?3?乙基己烷互為同系物

D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：

①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說法正確的是(　　)

A．c(CO32—)的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3—)的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說法，不正確的是 (　　)

A．水的電離是吸熱過程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性

D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時(shí)水的pH小于7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　　)

A．氯氣 B．二氧化硫 C．醋酸鈉 D．氯化鉀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

 

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。

(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。

①若t2時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。

②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。

(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。

(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下， 在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

 

A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小

B．化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1

C．維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：

 

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭?/span>________到________。(填“a”或“b”)

(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

 

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