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【題目】下列分子中，最難分裂成原子的（ ）

A.HFB.HClC.HBrD.HI

【答案】A

【解析】

共價鍵鍵長越短，共價鍵鍵能越大說明最難分裂成原子，鍵長HF ＜HCl＜HBr＜HI，因此鍵能HF ＞HCl＞HBr＞HI，所以最難分裂成原子的HF，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一�；瘜W工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是

A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4

C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A. 氯氣可以做殺菌消毒劑 B. 過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑

C. 氫氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用來制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是VIA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結果保留1位有效數(shù)字)。

(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:

①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產生的后果是____________________________。

②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。

③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子方程式是_________________________________。

④“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________。

已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物丙是一種香料，其合成路線如圖。

已知

乙與苯甲醇（）互為同系物，丙分子中只有兩個甲基。

（1）A的分子式是，分子中有支鏈，則A的結構簡式是__________________；

（2）C和新制懸濁液反應的化學方程式是____________________________；

（3）D能發(fā)生銀鏡反應，分子式為。與反應，最多消耗_________ ；

（4）甲和乙反應生成丙的化學方程式是________________________；

（5）乙的同分異構體中，顯弱酸性且苯環(huán)上有2個取代基的共有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的

C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化[說明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]：

據此回答下列問題：

（1）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式：固體B______________；沉淀D _________________。

（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反應 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表

溫度/℃

300

727

1227

1gK

6.17

2.87

1.24

①該反應的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。

②當1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現(xiàn)象為___________________，計算PbI2的Ksp為_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關的敘述正確的是

A. H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

B. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C. HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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