Question

比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　�。�
（1）25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（2）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（3）0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（4）0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液．

A．＞＜＜＞

B．＞＞＞＞

C．＜＞＜＞

D．＜＜＞＞

Answer 1

分析：（1）升高溫度促進含有弱根離子鹽的水解；
（2）銨根離子和碳酸根離子相互促進水解；
（3）相同溫度下，不同濃度的氯化銨溶液，濃度越大其水解程度越小；
（4）碳酸根離子的第一步水解能力大于第二步水解能力．

解答：解：（1）氯化鐵是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，氯化鐵的水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，相同條件下，溫度越高，氯化鐵的pH越小，所以25℃、1mol/LFeCl₃溶液＞80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（2）銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，銨根離子水解使溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液堿性小于0.1mol/L Na₂CO₃溶液；
（3）相同條件下，氯化銨的濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大的氯化銨溶液中銨根離子水解的濃度大，所以0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（4）碳酸是二元弱酸，其第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度，所以碳酸根離子的水解程度大于第二步水解程度，相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液大于0.1mol/L NaHCO₃溶液；
故選A．

點評：本題考查了溶液pH大小的判斷，明確鹽類水解的影響因素是解本題關(guān)鍵，知道酸的電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度的關(guān)系，為易錯點．