11．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍
C．氣體總質(zhì)量保持不變D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

分析 A．達(dá)到平衡的標(biāo)志是反應(yīng)物和生成物組成不再發(fā)生變化；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，消耗Z的速率是生成X的速率的2倍不能說明正逆反應(yīng)速率相同；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變；
D．達(dá)到平衡ABC的濃度比不一定是1：2：3，濃度比1：2：3，不能說明是否達(dá)到平衡；

解答 解：A．由于X、Y、Z的濃度不再變化，說明各種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，消耗Z的速率是生成X的速率的2倍不能說明正逆反應(yīng)速率相同，耗Z的速率是消耗X的速率的2倍，能說明正逆反應(yīng)速率相同，故B錯誤；
C．可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應(yīng)前后質(zhì)量始終不變，故C錯誤；
D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2是反應(yīng)比，達(dá)到平衡ABC的分子數(shù)比不一定是1：2：3，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，抓住各組分的濃度不再變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．過氧乙酸（CH3COOOH）可作為消毒劑，因它具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細(xì)菌、真菌及芽孢．有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是（　�。�
A．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同系物
B．過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強(qiáng)
C．過氧乙酸因具有強(qiáng)氧化性，所以有殺菌作用
D．在使用過氧乙酸消毒時濃度越大越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證．現(xiàn)有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油（必需的調(diào)味品等）．某學(xué)生想自制一份營養(yǎng)午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿．請你從上述食材中再補(bǔ)充2種：大米、雞蛋（或海蝦），使午餐營養(yǎng)均衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．MgO溶于氫碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
B．S與NaOH溶液加熱時反應(yīng)與Cl2相似，其離子方程式為：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．FeSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和
B．透過觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金
C．近日用地溝油煉制的生物航油載客首飛，標(biāo)志著我國航空業(yè)在節(jié)能減排領(lǐng)域進(jìn)入商業(yè)飛行階段
D．尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩種氣態(tài)烴的混合氣體，通過不同實(shí)驗(yàn)分別測出下列數(shù)據(jù)
①1mol該混合烴，在空氣中燃燒得到1.5molCO2；
②125℃時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下）；
③0.3moL混和烴完全燃燒生成10.8gH2O；
④相同條件下，該混合烴的密度是氫氣的 10倍；
⑤實(shí)驗(yàn)測出混合氣體中碳原子和氫原子的比值為1：3
⑥60g混合烴完全燃燒生成108gH2O．
上述數(shù)據(jù)可以直接說明混合烴中一定存在甲烷的是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙  0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）水溶液電離是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A．
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH．請回答下列問題：
（1）請寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若電解池的容積為10L，電解一段時間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．請計(jì)算此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（3）現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
①請寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②B中選用的試劑是：飽和食鹽水；C中選用的試劑是濃硫酸；
③E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列化學(xué)方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反應(yīng)C（OH）（CH3）3$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反應(yīng)
（4）與NaOH的反應(yīng)
（5）苯甲醛的銀鏡反應(yīng)C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氫氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2（CH3）3CCHO+2H2O．

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