11．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍
C．氣體總質量保持不變D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

分析 A．達到平衡的標志是反應物和生成物組成不再發(fā)生變化；
B．化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，消耗Z的速率是生成X的速率的2倍不能說明正逆反應速率相同；
C．反應前后氣體質量始終不變；
D．達到平衡ABC的濃度比不一定是1：2：3，濃度比1：2：3，不能說明是否達到平衡；

解答 解：A．由于X、Y、Z的濃度不再變化，說明各種物質的生成速率和消耗速率相等，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，消耗Z的速率是生成X的速率的2倍不能說明正逆反應速率相同，耗Z的速率是消耗X的速率的2倍，能說明正逆反應速率相同，故B錯誤；
C．可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應前后質量始終不變，故C錯誤；
D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2是反應比，達到平衡ABC的分子數(shù)比不一定是1：2：3，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查判斷達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，抓住各組分的濃度不再變化，正反應速率等于逆反應速率，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．過氧乙酸（CH3COOOH）可作為消毒劑，因它具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關過氧乙酸的敘述正確的是（　　）
A．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同系物
B．過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強
C．過氧乙酸因具有強氧化性，所以有殺菌作用
D．在使用過氧乙酸消毒時濃度越大越好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證．現(xiàn)有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油（必需的調味品等）．某學生想自制一份營養(yǎng)午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿．請你從上述食材中再補充2種：大米、雞蛋（或海蝦），使午餐營養(yǎng)均衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．MgO溶于氫碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
B．S與NaOH溶液加熱時反應與Cl2相似，其離子方程式為：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．FeSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和
B．透過觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金
C．近日用地溝油煉制的生物航油載客首飛，標志著我國航空業(yè)在節(jié)能減排領域進入商業(yè)飛行階段
D．尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機物轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩種氣態(tài)烴的混合氣體，通過不同實驗分別測出下列數(shù)據(jù)
①1mol該混合烴，在空氣中燃燒得到1.5molCO2；
②125℃時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下）；
③0.3moL混和烴完全燃燒生成10.8gH2O；
④相同條件下，該混合烴的密度是氫氣的 10倍；
⑤實驗測出混合氣體中碳原子和氫原子的比值為1：3
⑥60g混合烴完全燃燒生成108gH2O．
上述數(shù)據(jù)可以直接說明混合烴中一定存在甲烷的是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質的量濃度（mol•L-1）NaOH的物質的量濃度（mol•L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙  0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）水溶液電離是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是A．
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH．請回答下列問題：
（1）請寫出電解過程中發(fā)生反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若電解池的容積為10L，電解一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體．請計算此時溶液中NaOH的物質的量濃度為0.05mol/L（假設電解過程中溶液的體積不變）．
（3）現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應在實驗室中制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
①請寫出A 中發(fā)生反應的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②B中選用的試劑是：飽和食鹽水；C中選用的試劑是濃硫酸；
③E中反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列化學方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反應C（OH）（CH3）3$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸與乙二醇的縮聚反應nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反應
（4）與NaOH的反應
（5）苯甲醛的銀鏡反應C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氫氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2（CH3）3CCHO+2H2O．

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