【題目】下列元素不屬于短周期元素的是
A. Na B. Cl C. Fe D. He
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水,在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品.具體流程如下:
已知吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.吸收塔中的硫元素可能以單質(zhì)形式存在
B.中和池中只發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,可能產(chǎn)生白色沉淀
D.由題意分析得到,沉淀可能是Cr(OH)6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Na2O2與過(guò)量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,排出氣體后最終剩余固體是( )
A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3
C.Na2CO3D.Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施肯定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 增加反應(yīng)物的用量 D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的是( )
A.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>
B.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物
D.(NH4)2SO4、CuSO4均能使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率
B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用H+來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。
(1)在恒壓條件下,該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表:
已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示
①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________
②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?/span>800 ℃,則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1
(2)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是________
甲:在500 ℃時(shí),10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)
乙:在500 ℃時(shí),用V2O5作催化劑,10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)
丙:在450 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
。涸500 ℃時(shí),8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
Ⅱ 根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問(wèn)題:
(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào),下同)。
a.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
d.加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng)
(2)某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正確的是________。
a.平衡后,加入N2,該反應(yīng)的ΔH增大
b.平衡后,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH不變
c.平衡后,充入NH3,新平衡時(shí),NH3的百分含量變大
d.若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。
a.縮小容器體積
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性氣體
d.改變反應(yīng)的催化劑
e.液化NH3并分離
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