Question

【題目】碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨等，24g 金剛石中含有_______個(gè)碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是 _______。

(1)工業(yè)制鎂時(shí)，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 _______。

(2)BeCl2 熔點(diǎn)較低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑。由此可推測(cè) BeCl2 晶體為 _______晶體（填晶體類型），其分子為_______分子（填“極性”或“非極性”），分子構(gòu)型為_______，BeCl2 熔點(diǎn)_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。

Answer 1

【答案】4NA C 有 4 個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) MgCl2 和 MgO 均為離子晶體，Cl-半徑大于 O2-半徑，因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2，熔點(diǎn)較高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本 分子 非極性 直線型 低于

【解析】

金剛石的結(jié)構(gòu)片斷為，從此結(jié)構(gòu)片斷中可以看出，每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)C原子形成共價(jià)單鍵，每個(gè)共價(jià)單鍵屬于相鄰的2個(gè)C原子，所以，平均每個(gè)C原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2。

由以上分析可知，在金剛石晶體中，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，24g 金剛石中含有=4NA個(gè)碳碳單鍵。碳元素的最外層電子數(shù)為4，得失電子都困難，在形成化合物時(shí)，其形成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是C 有 4 個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案為：4NA；C 有 4 個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(1)工業(yè)制鎂時(shí)，MgCl2和MgO都為離子化合物，熔融時(shí)都能導(dǎo)電，但熔點(diǎn)差異大，耗能差異大，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是MgCl2 和 MgO 均為離子晶體，Cl-半徑大于 O2-半徑，因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2，熔點(diǎn)較高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本。答案為：MgCl2 和 MgO 均為離子晶體，Cl-半徑大于 O2-半徑，因此 MgO 晶體中離子鍵鍵能大于 MgCl2，熔點(diǎn)較高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；

(2)BeCl2 熔點(diǎn)較低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑，符合分子晶體的性質(zhì)。由此可推測(cè) BeCl2 晶體為分子晶體，Be的最外層電子全部用于成鍵，其分子為非極性分子，分子構(gòu)型為直線型，分子晶體的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，BeCl2 熔點(diǎn)低于BeBr2。答案為：分子；非極性；直線型；低于。