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用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

A．2.24 L CCl4中含有的原子數為0.3NA

B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－總數為0.6NA

C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數一定為0.3NA

D．28 g N2和CO的混合氣體含有的原子總數為2NA

D

【解析】

試題分析：A．2.24 L CCl4的物質的量不一定是0.1mol，則含有的原子數不一定為0.3NA，A錯誤；B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－的物質的量濃度是0.6mol/L，但不能確定溶液的體積，因此不能計算硫酸根離子的總數為0.6NA，C錯誤；C．5.6 g鐵粉的物質的量是0.1mol，與硝酸完全反應可能生成硝酸亞鐵，因此失去的電子數不一定為0.3NA，C錯誤；D．氮氣和CO的相對分子質量均是28，則28 g N2和CO的混合氣體的物質的量是1mol，則含有的原子總數為2NA，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏加德羅常數的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

久置在空氣中不易變質的物質是

A．純堿 B．漂白粉 C．水玻璃 D．氯水

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L-1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下0.46 mol氣體

C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49％

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）化學·選修2：化學與技術（15分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是________。

（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是_________。

②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是_______填字母）。

a．福爾馬杯 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧

（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加人綠礬。請解釋這一做法的原因：________________________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：____________。

（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是核外電子層數相同且原子序數依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為H2Y，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．X的金屬性強于W的金屬性

B．W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D．Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為 mol。

（2）某學習小組的同學依據反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖甲。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為 。

②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是 （不定項選擇）。

a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰

c．B處反應管冷卻水應從m接口通入

d．裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集

③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為 。

（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列裝置的說法正確的是

A．裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液

B．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能

C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變

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