Question

物質(zhì)的量的濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度比較中錯誤的是（　�。�

A．[PO₄^3-]：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄

B．[CO₃^2-]：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃

C．[NH₄⁺]：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃

D．[S^2-]：Na₂S＞NaHS＞NH₄HS＞H₂S

Answer 1

分析：A、電離后三者電離出的c（H⁺）逐漸增大，對產(chǎn)生PO₄^3-的電離有抑制作用；
B、碳酸鹽中碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，結(jié)合另一種離子對水解的影響分析判斷；
C、依據(jù)硫酸銨和碳酸銨中的銨根離子濃度大于酸式鹽中銨根離子濃度，依據(jù)連接的另一種離子對銨根離子水解影響程度分析判斷；
D、硫化鈉中 最大，硫化氫是二元弱酸，硫離子濃度最小，硫氫化鈉和硫氫化銨比較，銨根離子水解促進(jìn)硫氫根離子的水解；

解答：A：考慮電離后三者電離出的c（H⁺）逐漸增大，對產(chǎn)生PO₄^3-的電離有抑制作用，故A正確；
B：Na₂CO₃最大，其次是（NH₄）₂CO₃，因為后者要發(fā)生水解，NaHCO₃和NH₄HCO₃中由HCO₃^-電離產(chǎn)生，而NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺相互促進(jìn)水解，HCO₃^-濃度較小，NaHCO₃＞NH₄HCO₃，故B錯誤；
C：四種鹽均完全電離，（NH₄）₂SO₄ 和（NH₄）₂CO₃較大，但后者的陰陽離子會發(fā)生相互促進(jìn)的水解，應(yīng)為（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，NH₄HSO₄ 與NH₄HCO₃，NH₄HSO₄ 電離產(chǎn)生的H⁺對NH₄⁺的水解有抑制作用，應(yīng)為NH₄HSO₄ ＞NH₄HCO₃，故C正確；
D：Na₂S最大，NH₄HS和N_aHS相比，但前者發(fā)生雙水解，應(yīng)為NaHS＞NH₄HS，H₂S 要電離產(chǎn)生S^2-，為H₂S的二級電離，程度很小，故D正確；
故選B，

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較的方法和特征，離子水解程度判斷是解題關(guān)鍵，注意雙水解的兩種影響，題目難度中等．