常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是   
A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
A
寫出溶液中的電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判斷出D錯誤；①中溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，故綜合兩守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正確；②點溶液中有等濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可僅考慮醋酸電離，則c(CH3COO－)>c(Cl－)，B錯誤；③點溶液中有等濃度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每電離生成一份CH3COO－的同時就會生成一份H＋，同時水也電離生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某湖泊底部為石灰石（CaCO3）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO2。
⑴寫出CaCO3的溶解平衡平衡表達式:                           。
⑵當大氣中CO2含量升高時，CaCO3可能發(fā)生的變化是               （用化學(xué)方程式表示）。

實驗編號
c(NaOH)mol/L
V(NaOH)mL
V(強酸)mL
1
0．1154
25．72
25．09
2
0．1154
26．70
25．00
3
0．1154
26．79
25．09
4
0．1154
26．71
25．00
則該溶液中的c(H+)=         mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是(  )
A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是
A．該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（  ）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同學(xué)認為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙同學(xué)認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
丙同學(xué)認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。
A．Ba(OH)2溶液              B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說法不正確的是                                      (　　)
A．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY
D．若a＝b，并測得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案