實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)
A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
D
NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa時,CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2~10.0,比較接近,因此答案為D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年7月21日，世界各國領(lǐng)導人在南非德班共同商討應對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(  )
①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽能；⑥地熱能；⑦風能；⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(  )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是(　　)
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積(　　)
A．a=b="10" mLB．a=b>10 mLC．a<bD．a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)
A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大
B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響
D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

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同步練習冊答案