將10.000 g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813 g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721 g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。

氯化鈉為8.700 g，溴化鉀為0.500 g，氯化鈣為0.800 g。

解析：設(shè)混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量：NaCl為x，KBr為y，CaCl2為z。

x+y+z=10.000 g    ①

2KBr+Cl2==2KCl+Br2

混合物中KBr轉(zhuǎn)化為KCl，灼燒后溴全部揮發(fā)，因此：

x+y+z=9.813 g    ②

①-②得：（1-）y=（10.000-9.813）g

解得y=0.500 g。

殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

從所得CaCO3的質(zhì)量可以算出CaCl2的質(zhì)量：

z=0.721 g×=0.800 g

氯化鈉的質(zhì)量為：x=10.000 g-0.500 g-0.800 g=8.700 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有??????????? 。

（2）加入BaCl2的目的是???????? ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為???????????? 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????????????????

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7? 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7??? 溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：???????????????????????????????????????? ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有                                ，

（2）加入BaCl2的目的是              ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為                  。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②           ；③          ；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定： 

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                         ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有    ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為    。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？答：    。

（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①    ；②    ；③    ；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的

FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

 

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