6．將固體NH4I置于2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（S）?MH3（g）+HI（g） 
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．20B．16C．9D．25

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計(jì)算．

解答 解：平衡時(shí)c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L-1．
NH4I分解生成的HI的濃度為4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2．
故選A．

點(diǎn)評 本題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判斷下列順序正確的是（　�。�
A．還原性：Br-＞Fe2+＞I-B．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2+H2O．當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．
（1）某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無害化處理．

請回答下列問題：
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③活性炭的作用是吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②石灰水處理后生成的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3（用化學(xué)式表示）．
③現(xiàn)處理1×102 L含鉻（Ⅵ）39mg•L-1的廢水，需要綠礬62.55g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+
B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中肯定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三種（n為正整數(shù)），以下各值中肯定是該元素同位素質(zhì)量數(shù)的是（　�。�
A．n-2B．nC．n-1D．2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知一個(gè)NO分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為mkg，若以氮原子質(zhì)量的$\frac{1}{14}$作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{14m}{n-m}$B．$\frac{14m}{m+2n}$C．$\frac{14m}{2n-m}$D．$\frac{2n-m}{14m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將一定量的金屬鋅跟16mol•L-1濃H2SO4100mL充分反應(yīng)，使鋅完全溶解，其還原產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，并測得反應(yīng)后溶液中的H+濃度為1.5mol•L-1．若忽略反應(yīng)中溶液體積的變化，則此溶液中還含有SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為1.075mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)材料的敘述不正確的是（　�。�
A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
B．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低．硬度比組合分金屬高
C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
D．聚氯乙烯不能做食品包裝袋

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