17．把下列四種溶液分別加水稀釋到1000ml，Cl-濃度最大的是（　�。�
A．100mL 2.5mol/L NaClB．200mL 2mol/L MgCl2
C．500mL 1mol/L  AlCl3D．200mL 5mol/L KClO3

分析 四種溶液分別加水稀釋到1000mL，稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，原溶液中氯離子的物質(zhì)的量越大，稀釋后溶液中氯離子的濃度越大．

解答 解：A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×0.1L=0.25mol；
B．200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×2×0.2L=0.8mol；
C．500mL 1mol/L  AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×3×0.5L=1.5mol；
D．200mL  5mol/L KClO3溶液中不存在氯離子，稀釋后氯離子濃度為0；
根據(jù)分析可知，溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是C.1.5mol，稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意稀釋后溶液中氯離子濃度與原溶液中氯離子的濃度和溶液體積大小有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，通過實(shí)驗(yàn)得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機(jī)化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用質(zhì)譜儀測定出有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
③將9.2g該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L．
請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)化合物A中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．在這一系列變化過程中，最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27°C）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質(zhì)HClO4（寫化學(xué)式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸、硝酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑
B．反應(yīng)中每消耗96g的硫單質(zhì)共轉(zhuǎn)移6moL電子
C．還原劑與氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為K2S和K2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯是一種重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工業(yè)用途的芳香族化合物，如：
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)
B．1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上
C．聯(lián)二苯一氯取代產(chǎn)物有6種
D．鑒別苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高錳酸鉀溶液

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