工業(yè)上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會造成污染,而如果科學回收,可變廢為寶。
(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。
①該反應的化學方程式為_________;
②這樣處理的優(yōu)點是____________________。
(2)硫酸廠產生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠,硫酸廠生產過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產生余熱的主要設備名稱是________。
(4)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣,溫度在170~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經除塵后進入余熱鍋爐,產生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產生500 kg過熱蒸氣,可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。
(1)①SO2+NH3·H2O=NH4HSO3、 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑[或SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料,硫酸銨可作化肥
(2)作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可) 回收貴金屬金、銀等
(3)沸騰爐和接觸室(只回答沸騰爐也可以)
(4)熱交換器 冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)
【解析】(2)硫酸廠產生的大量燒渣中含有豐富的鐵元素(以Fe2O3形式存在),可用于煉鐵。(3)盤點工業(yè)接觸法制硫酸的化學反應中,礦石的燃燒和二氧化硫的接觸氧化屬于放熱反應,這兩個反應分別在沸騰爐和接觸室中進行。
科目:高中化學 來源:2014年高考化學指導沖關 第14練有機物的組成、結構和性質練習卷(解析版) 題型:選擇題
與CH2=CH2―→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是( )
A.CH3CHO―→C2H5OH
B.C2H5Cl―→CH2=CH2
D.CH3COOH―→CH3COOC2H5
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷(二) (解析版) 題型:填空題
能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為_____。
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應的平均反應速率為________;
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下,將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是________(填字母序號)。
A.c(H2)減小
B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質的量增加
D.重新平衡時減小
E.平衡常數(shù)K增大
(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是:___。
(5)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式_______________;
②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷(二) (解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式表示正確的是( )
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.將足量的鐵絲投入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷(三) (解析版) 題型:選擇題
CO無色無味有毒,世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質為氧化釔—氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是( 。
A.負極的電極反應式為CO+O2--2e-=CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷(一) (解析版) 題型:填空題
氨氣既是一種工業(yè)產品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農業(yè)生產中具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產的NH3可能為________t。
a.23 b.24.3 c.17 d.6
(2)合成氨的原料氣氮氣來自大氣,工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________,化學方法是___________________。
(3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學式為________。
(4)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實際工業(yè)生產中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產品可作農業(yè)生產的化肥,該副產品是________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷(解析版) 題型:選擇題
某酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等,分別對該溶液進行如下實驗:
①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色;
②加入堿溶液使溶液呈堿性,再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
③加入氯水時,溶液略呈橙紅色,再加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷(解析版) 題型:選擇題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-,則S2O32-將轉化為( )
A.SO42- B.SO32- C.S D.S2-
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