Question

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

• A、電負(fù)性：Y＞Z＞M
• B、離子半徑：M^-＞Z^2-＞Y^-
• C、ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素．
A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；
B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大；
C、ZM₂為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，Cl元素化合價為-1價，原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、電子排布符合洪特規(guī)則．

解答： 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素．
A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，故電負(fù)性Y＞M＞Z，故A錯誤；
B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z^2-＞M-＞Y^-，故B錯誤；
C、ZM₂為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，2+6=8，S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為-1價，|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)等，注意整體把握元素周期表，掌握元素周期律．