對于可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)△H<0下列圖象正確的是(  )
A、
B、
C、
D、
考點:轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題:
分析:對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)△H<0,反應(yīng)放熱,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,以此解答該題.
解答: 解:A.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大,平衡向正反應(yīng)方向移動,故A錯誤;
B.反應(yīng)放熱,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比正反應(yīng)速率大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以溫度越高,C越少,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,所以壓強(qiáng)越高,C越多,即壓強(qiáng)高的曲線在上面,故B正確;
C.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g),隨著B的增大,A的轉(zhuǎn)化率也增大,故C錯誤;
D.催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查化學(xué)平衡的圖象,明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義,結(jié)合“定一議二”“先拐先平”進(jìn)行解答,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作均要用玻璃棒,①過濾 ②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.其中玻璃棒作用相同的是( 。
A、②和③B、①和③
C、③和④D、①和②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1mol X分解得到A、B、C各1mol. 

試回答下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X
 
,B
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G-→A+F:
 
.②C+D-→E:
 

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+Cu-→E:
 

(4)工業(yè)上合成C,合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

保護(hù)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任,下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是( 。
A、開展煤的綜合利用
B、開發(fā)和利用太陽能
C、推廣使用無氟冰箱
D、用風(fēng)力發(fā)電代替火力發(fā)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

單一溶液中離子濃度大小的比較
(1)H2S溶液存在的離子:
 
離子濃度由大到小的順序:
 

(2)氨水存在的離子:
 
離子濃度由大到小的順序:
 

(3)氯化銨溶液存在的離子:
 
離子濃度由大到小的順序:
 

(4)碳酸鈉溶液存在的離子:
 
離子濃度由大到小的順序:
 

(5)碳酸氫鈉(NaHCO3溶液中,HCO3-的水解>電離,溶液呈堿性)存在的離子:
 
離子濃度由大到小的順序:
 

(6)亞硫酸氫鈉(NaHSO3溶液中,HSO3-的電離>水解,溶液呈酸性)
存在的離子:
 
離子濃度由大到小的順序:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)mA+nB?pC+qD在某溫度下達(dá)到平衡.
①若A、B、C、D都是氣體,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍,則m、n、p、q的關(guān)系是m+n
 
p+q(填“<”或“>”或“=”).
②若A、B、C,D都為氣體,且m+n=p+q,則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將
 
(填“減小”“增大”“不變”),平衡
 
移動.(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若給體系升溫,B的物質(zhì)的量減少,則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
④若在體系中增加A的量,平衡不發(fā)生移動,則A肯定不能為
 
態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒.
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是
 
,
②乙池電解一段時間后,測知溶液體積為200ml,pH=13,則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是( 。
A、H2
B、NaCl
C、CO2
D、H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是( 。
A、膠體外觀不均勻
B、膠體不能通過半透膜
C、膠體微粒不發(fā)生運(yùn)動
D、膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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同步練習(xí)冊答案