Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍后，pH都變?yōu)?
• B、常溫下，pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、常溫下，測(cè)得0.1mol/L HF溶液的pH=2，據(jù)此可推斷出它是弱電解質(zhì)
• D、往混有Fe³⁺的CuCl₂溶液中加入CuO以調(diào)節(jié)溶液pH，可除去其中Fe³⁺

Answer 1

分析：A、根據(jù)氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)分析；
B、根據(jù)溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）進(jìn)行分析；
C、pH=2數(shù)目溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；
D、調(diào)節(jié)溶液的pH，鐵離子完全沉淀時(shí)銅離子還沒(méi)有開(kāi)始沉淀．

解答：解：A、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，pH均為2的鹽酸稀釋100倍后pH變?yōu)?；而醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋后溶液中氫離子數(shù)目增多，pH均為2的醋酸稀釋100倍后pH小于4，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中一定滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于常溫下溶液的pH=7，說(shuō)明溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、pH=2數(shù)目溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，氟化氫的濃度為0.1mol/L，說(shuō)明氟化氫在溶液中部分電離出氫離子，氟化氫為弱電解質(zhì)，故C正確；
D、由于調(diào)節(jié)溶液的pH，鐵離子完全沉淀時(shí)銅離子還沒(méi)有開(kāi)始沉淀，所以往混有Fe³⁺的CuCl₂溶液中加入CuO以調(diào)節(jié)溶液pH，可除去其中Fe³⁺，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液中電荷守恒應(yīng)用等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)概念及判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義并能夠熟練應(yīng)用．