下列推斷正確的是
 
事實
結(jié)論
A
常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸
常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
B
HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2
可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應
氧化銅高溫下可分解生成Cu2O
D
稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2
稀硝酸氧化性比濃硝酸強
 
C
常溫下，Cu與濃硫酸不反應，需加熱，需鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，這樣鐵不再與濃硫酸反應，A錯；應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去，而二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應，B錯；紅色的物質(zhì)能與稀硫酸反應，紅色物質(zhì)一定不是Cu，C正確；濃硝酸氧化性強于稀硝酸，D錯；答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為______；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為____________________。
(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
C．氮氣化學性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象正確的是

 
X
Y
Z
實驗現(xiàn)象
A
苯酚渾濁液
NaOH溶液
鹽酸
渾濁液變澄清，后又變渾濁
B
FeCl3溶液
KSCN溶液
飽和KCl溶液
溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深
C
KI溶液
足量氯水
乙醇
溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
D
Na2SO3溶液
Ba(NO3)2溶液
鹽酸
生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)應用的說法中，正確的是
A．用石英器皿盛裝氫氟酸
B．臭氧具有強還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．Fe3＋具有氧化性，可腐蝕印刷線路板上的銅
D．硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐
D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有五種摩爾質(zhì)量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水，且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì)，兩單質(zhì)放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì)，在1180℃以下不存在。科學家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應產(chǎn)物中證實了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的電子式                。
（2）若生成戊的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，寫出生成戊的化學方程式        。
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是                             。
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為      (若有定值則寫具體數(shù)值，無定值則寫范圍)。
（5）將等物質(zhì)的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，此溶質(zhì)的化學式為             ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質(zhì)                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)及用途對應不正確的是
 
A
B
C
D
物質(zhì)名稱
氫氧化鋁
碳酸鈉
氫氧化鈉
油脂
用途
做抗酸藥
去除油污
做調(diào)味劑
制造肥皂
 

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