解:(1)①制備氫氧化鐵膠體時,選用氯化鐵飽和溶液,若氯化鐵濃度過低,不利于氫氧化鐵膠體的形成不能用玻璃棒攪拌,防止膠體聚沉,當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱,如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉,故①錯誤;
②95g的蒸餾水,倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中,攪拌溶解,所得溶液的質量分數(shù)為
×100%=5%,故②正確;
③用苯萃取溴水中的Br
2,水在下層,從分液漏斗下管放出,苯層在上層,應從分液漏斗上口倒出,故③錯誤;
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水,容量瓶、滴定管、分液漏斗應檢驗是否漏水,故④正確;
⑤碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,吸收二氧化碳,應改用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl,故⑤錯誤;
故答案為:②④;
(2)根據(jù)離子共存可知,四種固體為Na
2CO
3、Ba(OH)
2、Al
2(SO
4)
3、MgCl
2或Na
2CO
3、Ba(OH)
2、AlCl
3、MgSO
4,
A與B、C、D反應均可產(chǎn)生白色沉淀,則A為Na
2CO
3或Ba(OH)
2,B溶液與適量的D溶液反應生成白色沉淀,加入過量的D溶液時,沉淀量減少但不消失,則B為Al
2(SO
4)
3,D為Ba(OH)
2,故A為Na
2CO
3,C為MgCl
2,硫酸鋁與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳,反應離子方程式為Al
3++3HCO
3-=Al(OH)
3↓+3CO
2↑,
故答案為:Na
2CO
3;MgCl
2;Al
3++3HCO
3-=Al(OH)
3↓+3CO
2↑.
分析:(1)①制備氫氧化鐵膠體時,選用氯化鐵飽和溶液,若氯化鐵濃度過低,不利于氫氧化鐵膠體的形成.不能用玻璃棒攪拌,防止膠體聚沉;
②配制一定質量分數(shù)的溶液,向稱取一定量的溶質,加入適量的水,攪拌溶解,結合質量分數(shù)=
×100%計算判斷;
③用苯萃取溴水中的Br
2,苯的密度小于水,分層后有機層在上層;
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水,如容量瓶、滴定管、分液漏斗等;
⑤碳酸鈉會吸收二氧化碳;
(2)根據(jù)離子共存可知,四種固體為Na
2CO
3、Ba(OH)
2、Al
2(SO
4)
3、MgCl
2或Na
2CO
3、Ba(OH)
2、AlCl
3、MgSO
4,A與B、C、D反應均可產(chǎn)生白色沉淀,則A為Na
2CO
3或Ba(OH)
2,B溶液與適量的D溶液反應生成白色沉淀,加入過量的D溶液時,沉淀量減少但不消失,則B為Al
2(SO
4)
3,D為Ba(OH)
2,據(jù)此解答.
點評:本題考查實驗操作、常見實驗儀器、離子檢驗與無機物的推斷等,難度中等,(2)中注意先根據(jù)離子共存判斷可能的物質,再結合反應信息判斷,注意掌握常見徹底雙水解反應.