下列實(shí)驗(yàn)方案最合理的是（　�。�
分析：A．氫氧化鈉能與乙酸乙酯發(fā)生皂化反應(yīng)；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
C．根據(jù)苯、四氯化碳、乙醇和水混合后的現(xiàn)象以及密度大小來(lái)判斷；
D．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通過(guò)煤的干餾獲得．
解答：解：A．氫氧化鈉能與乙酸乙酯和乙酸都反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，乙醇和水是互溶的，所以和水混合后現(xiàn)象不一樣，故C正確；
D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過(guò)裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過(guò)煤的干餾可得到苯，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別等，注意辨別相關(guān)的基本概念，利用物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
  物質(zhì)     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點(diǎn)/℃     660     2054     1535     1565
  沸點(diǎn)/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
KSCN
KSCN
 （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
2
2
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．某高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 -
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
B
B
（填序號(hào)）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
，上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)的是
H+
H+
最弱的是
NH4+
NH4+
（填離子符號(hào)）
（3）B與A的差值為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?惠州模擬）已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會(huì)生成Cu2O紅色沉淀，有同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能為Cu2O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案：
方案甲 取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/TD>
方案乙 取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙 稱(chēng)取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系．
（1）如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
（3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
（3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；
（2）上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是
丙
丙
，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明紅色沉淀僅是Cu2O的依據(jù)是
a：b=9：10
a：b=9：10
；
（3）小林同學(xué)針對(duì)上述質(zhì)疑，提出新的試驗(yàn)方案并組裝出下列實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量比較驗(yàn)證上述猜測(cè)．
進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開(kāi)通閥門(mén)K后，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
應(yīng)檢驗(yàn)C處出來(lái)的氫氣純度
應(yīng)檢驗(yàn)C處出來(lái)的氫氣純度
，在C處點(diǎn)燃或接貯氣囊，再點(diǎn)燃B處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱(chēng)）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱(chēng)量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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