把SO2通入Fe(NO33溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的是()

    A.             SO2 B.             NO3                C. Fe3+  D. Fe2+


考點(diǎn):  氧化還原反應(yīng).

專題:  氧化還原反應(yīng)專題.

分析:  Fe3+具有氧化性,能將SO2氧化成硫酸,自身被還原為Fe2+,故溶液變?yōu)闇\綠色;隨著溶液中H+濃度的增大,NO3逐漸顯現(xiàn)出其強(qiáng)氧化性,再將Fe2+氧化為Fe3+,而NO3中氮元素從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),故最終氮元素被還原.

解答:  解:由滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀,

則可知SO2通入Fe(NO33溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2→SO42,

溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,

三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化為三價(jià)鐵離子,

S、Fe元素得化合價(jià)在變化中升高,

則可知還原反應(yīng)為H++NO3→NO↑+H2O,

即最終被還原的為NO3,

故選B.

點(diǎn)評:  本題通過元素及化合物知識為載體,實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)基本知識,題目難度不大,注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意積累.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為150℃,同時(shí)向A容器中加入a mol HI,向B容器中加入b mol HI (a>b),當(dāng)反應(yīng)2HI (g)⇌H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后,下列說法正確的是()

    A. 應(yīng)開始達(dá)到平衡,所需時(shí)間tA>tB

    B. 平衡時(shí) C(I2A=C(I2B

    C. 平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù):A>B

    D. A與B中HI的平衡分解率相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


三聚氰胺,分子式C3H6N6.有毒的三鹿牌奶粉就是因?yàn)槠渑D毯湍谭壑刑砑尤矍璋,以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo).下列關(guān)于三聚氰胺的說法中你認(rèn)為正確的是( 。

 

A.

三聚氰胺由多種分子組成,所以其屬于混合物

 

B.

三聚氰胺的中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為12:1:14

 

C.

每摩爾三聚氰胺分子中含有原子個(gè)數(shù)為15NA

 

D.

三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知鈉能與水劇烈反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2

(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng),在相同的狀況下,三者置換出的H2的體積比是  

(2)相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng),在相同狀況下,三者置換出的H2的體積比是  

(3)Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng),在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等,則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是.

(4)將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是()

    A. 鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕

    B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

    C. 電解CuCl2飽和溶液,生成金屬銅和氯氣

    D. 電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()

    A. KOH(aq)+ H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (l);△H=﹣11.46kJ/mol

    B. 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=﹣114.6kJ/mol

    C. 2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O (l);△H=+114.6kJ/mol

    D. KOH (aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O (l);△H=﹣57.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子.通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增0.03g,則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為()

    A.             4:1                B. 3:1            C. 2:1 D. 任意比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( 。

X

Y

Z

A

化合物

純凈物

B

電解質(zhì)

化合物

C

膠體

分散系

混合體系

D

活潑金屬氧化物

電解質(zhì)

化合物

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


判斷下列離子方程式是否正確,正確的打“√”錯(cuò)誤的打“×”,并寫出正確的離子方程式.

①鈦粉溶于稀鹽酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2  

②用三氯化鋁溶液和氨水制Al(OH)3沉淀:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+  

③氫氧化鐵溶于鹽酸:OH+H+═H2O  

④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合:2OH+Cu2+═Cu(OH)2  

⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2+2OH═SO42+H2O  

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