Question

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱

C．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥�主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?qiáng)

Answer 1

分析：A．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．第三周期元素，從左向右，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱；
C．元素的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)；
D．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱．

解答：解：A．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以從氟到碘，其非金屬性逐漸減弱，導(dǎo)致其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．第三周期元素，從左向右，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱，所以從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．元素的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，實(shí)際上鈉的還原性大于鋁，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，O和硫位于同一主族，S的原子序數(shù)大于O元素，所以氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期律是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意還原性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，與失電子難易有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．