Question

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列說法中，正確的是（ ）
A．光照一段時間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．稀釋溶液，由水電離的c（H⁺）減小
D．加入NaOH固體，一定有c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ClO^-）

Answer 1

【答案】分析：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO^-）降低，c（H⁺）增大；
B、碳酸鈣與鹽酸反應，雖然平衡向正反應移動，但氫離子濃度不達到原來的濃度，溶液中c（H⁺）減��；
C、稀釋溶液，溶液中c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，溶液中OH^-的濃度等于水電離的H⁺的濃度；
D、加入過量的氫氧化鈉，溶液中c（ClO^-）遠遠大于c（H⁺）．
解答：解：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO^-）降低，c（H⁺）增大，減小，故A錯誤；
B、碳酸鈣與鹽酸反應，雖然平衡向正反應移動，但氫離子濃度不達到原來的濃度，溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故B正確；
C、稀釋溶液，溶液中c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，溶液中OH^-的濃度等于水電離的H⁺的濃度，水電離的c（H⁺）增大，故C錯誤；
D、加入過量的氫氧化鈉，溶液中c（ClO^-）遠遠大于c（H⁺），故D錯誤；
故選B．
點評：考查化學平衡的影響因素，難度中等，D選項注意與加入的氫氧化鈉的量有關．