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【題目】某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物(不考慮立體異構)有 (　　 )

A. 9種B. 6種C. 5種D. 4種

【答案】A

【解析】

烷烴的通式為CnH2n+2，由相對分子質量為86可得14n+2=86，解得n=6，則烷烴的分子式為C6H14。

由題意C6H14分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個可知，C6H14分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中CH3CH（CH3）CH2CH2CH3分子中含有5種位置不同的H，一氯代物的數目為5；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3分子中含有4種位置不同的H，一氯代物有4種，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有9種，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。

（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現象正確的是____（填序號）。

實驗方案

預期現象

a

加NaOH溶液

產生白色沉淀，變灰綠再變紅褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先無明顯現象，后變紅

c

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先變黃，再變紅

③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。

（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。

（1）已知草酸中相關化學鍵的鍵能數據如下表：

一定條件下發(fā)生反應H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）現將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(體系內物質均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數據如下表：

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2時0~20min平均反應速率v(CO)= _________；

③該反應達到平衡的標志為_________ (填序號)；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質量不變 d.體系中不變

④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應達平衡時H2C2O4物質的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：

①上述反應的離子方程式為_________；

②分析數據可得到的結論是_________；

③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質發(fā)生水解反應的離子方程式

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是__________（用離子方程式表示），加熱后顏色變 ___________________________。

（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。

（3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是______（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是( )

A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C. 為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.3p2表示3p能級上有2個電子

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大

D.同一原子中，3s、3p、3d能級的軌道數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________

(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________

(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：

① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________

② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____

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