【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號(hào))。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______ (填元素符號(hào))，其非金屬性較強(qiáng)的是 ______ (填元素符號(hào))，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。

(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。

【答案】O P N H2O HCl

【解析】

根據(jù)元素周期表寫出各元素的符號(hào)，再根據(jù)層多徑大判斷半徑，從上到下，非金屬性減弱。

(1)②表示的元素是O，故答案為O。

(2)①為N，⑤為P，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此兩種元素原子半徑較大的是P，非金屬性從上到下減弱，其非金屬性較強(qiáng)的是N，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是HNO3，故答案為：P；N；HNO3。

(3)⑥元素的單質(zhì)是氯氣，可以用來制取漂白粉，是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2。

(4)氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O穩(wěn)定性大于HCl，故答案為：H2O；HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號(hào)填寫）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關(guān)系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.

(3)常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系為: Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。

(4)已知: 某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（ ）

A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)

B.放電時(shí)，電解液儲(chǔ)罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸增大

C.充電時(shí)，多孔石墨電極接外電源的負(fù)極

D.通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。

（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列熱化學(xué)方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①活性α—Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是__；

②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題

①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯(cuò)誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大

D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi

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同步練習(xí)冊(cè)答案