【題目】已知ClO2常溫下呈氣態(tài),其分子構(gòu)型與水分子相似,在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l﹣ . 下列說法正確的是( )
A.ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子
B.ClO2中氯元素顯+4價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,其消毒效率(以單位體積得電子數(shù)目表示)是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒,對(duì)人體無任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4存在條件下,還原NaClO3來制ClO2 , 化學(xué)方程式為:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
【答案】D
【解析】解:A.水分子中價(jià)層電子對(duì)為 =4,孤電子對(duì)數(shù)為 =2,為V形,分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似,ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,正負(fù)電荷的重心不重合,電荷分布不均勻,屬極性分子,故A錯(cuò)誤;
B.作為消毒劑,具有強(qiáng)氧化性,最終可生成Cl﹣ , 1molClO2可得5mol電子,而1mol氯氣得到2mol電子,其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目)是氯氣的2.5倍,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣在飲用水中有機(jī)物發(fā)生氯代,生成對(duì)人體有害的含氯有機(jī)物,不能廣泛應(yīng)用,應(yīng)尋找替代品,故C錯(cuò)誤;
D.Na2SO3和NaClO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2 , 方程式為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O,故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料﹣﹣﹣﹣﹣鐵紅(Fe2O3),
具體生產(chǎn)流程如圖:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為;
(6)步驟Ⅴ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 molL﹣1 . 試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2(填“是”或“否”),請(qǐng)通過簡單計(jì)算說明理由(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖.圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A.銅棒的質(zhì)量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(SO42﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】牛通過吃草,從草中獲得化合物和元素,那么,牛和草的化學(xué)元素的種類以及相同化學(xué)元素的含量分別是( )
A. 種類差異很大,含量大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同
D. 種類大體相同,含量差異很大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃下,稀釋HA、HB兩種酸溶液,濃液pH變化的曲線如圖3所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積,下列說法不正確的是
A. a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于b
B. HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí),c(HA)
C. 曲線上a、b兩點(diǎn)一定相等
D. 25℃時(shí),NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
(1)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/(KJmol﹣1) | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1=kJmol﹣1 . 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 , 則△H3=kJmol﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作組合是( 。 ①蒸餾 ②過濾、垤o置分液 ④加足量鈉、菁尤胱懔縃2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液、呒尤胍宜崤c濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水.
A.⑦③
B.⑧⑤②
C.⑥①⑤②
D.⑥①⑤①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL
C. 298K時(shí),0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%
D. 298K時(shí),將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.SO2 , CO2 , SiO2中的S,C,Si均為sp3雜化
B.SO32﹣ , CO32﹣ , SiO32﹣均為平面三角形
C.H3O+ , NH4+ , [Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵
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