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數(shù)學英語物理化學 生物地理
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為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)?cZ(g)△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是( )
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：
①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。
下列推斷正確的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或氣體），生成的沉淀的量與加入的乙的量的關系符合如圖的是
選項
A
B
C
D
甲
Al2(SO4)3
NaAlO2
AlCl3
Ca(OH)2
乙
NH3
HCl
NaOH
CO2
當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A．蔗糖溶液 B．鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．Fe (OH)3 膠體
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下述實驗不能達到預期目的是( )
編號
實驗內容
實驗目的
取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支試管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄褪色時間。
驗證草酸濃度越大，反應速率越快
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液顏色變淺。
驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。
驗證相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
測定相同濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。
驗證非金屬性：
S＞C
下列說法正確的是( )
A. 用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小
B. 用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C. 在未知液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定含有SO42－或SO32－
D. 實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中
下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 ( )
A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )
A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3
科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其實驗流程如下圖所示。
已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。
請回答下列問題:
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式:__________________,若在該反應中轉移0.6NA的電子,則獲得標準狀況下的氣體體積為________L。
（2）下列物質中可作為試劑Z的是_______(填序號)。
A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅
加入Z后,調節(jié)溶液的pH范圍應為________________。
（3）實驗操作Ⅰ的順序依次為____________(填序號)。
A．蒸發(fā)濃縮 B．過濾 C．冷卻結晶
（4）寫出濾渣E與W反應的化學方程式______________________。
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)△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是( )
