Question

【題目】氯化亞砜又稱亞硫酰氯，其分子式為 SOCl2，常溫常壓下為淡黃色液體，遇水易水解。國內(nèi)的氯化亞砜主要應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等行業(yè)。實驗室用干燥純凈的 Cl2、SO2 和 SCl2 制備 SOCl2 的部分裝置如圖所示：

已知：①SOCl2 沸點為 78.8℃，SCl2 的沸點為 50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2 遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有氣體產(chǎn)生。

請回答：

（1）實驗室制取 SOCl2 的反應方程式為____________

（2）寫出丙中發(fā)生的離子反應_____________

（3）儀器 e 的名稱是___________，實驗儀器的連接順序為a→_________（儀器可以重復使用）。

（4）儀器 f 的作用是 ____________

（5）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離的實驗操作名稱是______。

（6）工業(yè)上常用 ZnCl2·2H2O 與 SOCl2 共熱制取 ZnCl2。寫出用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液的總反應離子反應式為_______。甲同學認為 SOCl2還可用作FeCl3·6H2O 制取無水 FeCl3的脫水劑，但乙同學對此提出質(zhì)疑，可能的原因是____

Answer 1

【答案】SO2+Cl2+SCl22SOCl2 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 球形冷凝管 c→d→c→d→b 吸收SO2、Cl2，防止外界水蒸氣進入裝置 分餾（或蒸餾） 2H++2Cl—H2↑+Cl2↑ SOCl2可能會與Fe3+發(fā)生氧化還原反應

【解析】

由實驗裝置圖可知，丙裝置中濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備氯氣，因氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，所以先將氣體通過盛有飽和食鹽水的乙裝置除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的乙裝置除去水蒸氣，干燥的氯氣、二氧化硫和SCl2在三頸燒瓶中，在活性炭作催化劑作用下，反應制得SOCl2，二氯化硫（SCl2）的沸點低，甲裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流SCl2的作用，干燥管中堿石灰的作用是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出污染環(huán)境，同時防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中使氯化亞砜水解。

（1）實驗室用干燥的氯氣、二氧化硫和SCl2在三頸燒瓶中，在活性炭作催化劑作用下，反應制得SOCl2，反應的化學方程式為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，故答案為：SO2+Cl2+SCl22SOCl2；

（2）裝置丙中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生產(chǎn)氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）儀器 e 的名稱是球形冷凝管；因氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，實驗時應先除去氯化氫和水蒸氣，制得干燥的氯氣，實驗儀器的連接順序為丙（制氯氣）—乙（除氯化氫）—乙（除水蒸氣）—甲（制SOCl2），則儀器的接口連接順序為a→c→d→c→d→b，故答案為：球形冷凝管；c→d→c→d→b；

（4）儀器 f中盛有堿石灰，堿石灰的作用是吸收逸出的有毒的Cl2和SO2污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解，故答案為：吸收SO2、Cl2，防止外界水蒸氣進入裝置；

（5）已知氯化亞砜沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，實驗結(jié)束后，采用分餾（或蒸餾）的方法即可將之分離，故答案為：分餾（或蒸餾）；

（6）用惰性電極電解ZnCl2和鹽酸的混合溶液時，陽極上氯離子放電能力強于氫氧根離子，陰極上氫離子放電能力強于鋅離子，電解的總方程式為2H++2Cl—H2↑+Cl2↑；FeCl3具有氧化性，SOCl2具有還原性，SOCl2用作FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑時，SOCl2可能會與FeCl3發(fā)生氧化還原反應使FeCl3變質(zhì)，故答案為：2H++2Cl—H2↑+Cl2↑；SOCl2可能會與Fe3+發(fā)生氧化還原反應。