Question

19．如圖1為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為1對，其單質(zhì)的電子式為；
（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp³；
（5）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖中的序號）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，為第3列到10列元素（鑭系元素、錒系元素除外）；
（2）⑨為Fe元素，屬于26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式；
（3）s能級最多容納2個電子，同一能層中s能級填滿后再填充p能級，故n=2，該元素的特征電子排布式為2s²np³，為N元素；
（4）元素④的氫化物為NH₃，分子中N一直在形成3個N-H鍵，還含有1對孤對電子；
（5）第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點最高；第三周期中氯元素電負(fù)性最大，常溫下氯氣、氬氣為氣體，氯氣比氬氣的相對分子質(zhì)量大，熔點僅高于氬氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，為第3列到10列元素（鑭系元素、錒系元素除外），由元素在周期表中位置可知，⑨處于第8列，為第Ⅷ族元素，屬于d區(qū)的元素，
故答案為：⑨；
（2）由元素在周期表中的位置可知，⑨為Fe元素，屬于26號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²，
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）s能級最多容納2個電子，同一能層中s能級填滿后再填充p能級，故n=2，該元素的特征電子排布式為2s²np³，s能級為成對電子，p能級3個電子個占據(jù)1個軌道，故該元素原子的核外最外層電子的成對電子為1對，為N元素，單質(zhì)電子式為，
故答案為：1；；
（4）元素④的氫化物為NH₃，分子中N一直在形成3個N-H鍵，還含有1對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，N原子采取，sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³；
（5）第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點最高；同周期自左而右電負(fù)性增強，第三周期中Cl元素的電負(fù)性最大，氯氣常溫下為氣體，比氬氣的相對分子質(zhì)量大，熔點僅高于氬氣，故2代表氯元素，
故答案為：Si；2．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電負(fù)性等，難度不大，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意晶體類型與物質(zhì)熔沸點高低比較．